Взаємозв’язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном і Оксигеном

Тема. Взаємозв’язок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном і Оксигеном

Цілі уроку: розширити знання про взаємозв’язок між розміщенням хі­мічних елементів у періодичній системі, будовою їхніх атомів та їх фізичними й хімічними властивостями; показати залежність між положенням хімічного елемента в періодичній системі хімічних елементів і складом, будовою і властивостями простих речовин, утворених цими елементами; складом, будовою і властивостями сполук цих елементів із Гідрогеном і Оксигеном.

Тип уроку: застосування знань, умінь і навичок.

Форми роботи: хімічний диктант, робота в парах, фронтальна евристична бесіда.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей.

ХІД УРОКУ

I.     Організація класу

II.   Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Хімічний диктант (робота з періодичною таблицею)

1.    Назвіть елемент ІІ періоду, що має на зовнішньому енергетичному рівні два електрони.

2.    Назвіть елемент ІІІ групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого — третій.

3.    Назвіть елемент, у якого на п’ятому енергетичному рівні знаходиться один електрон.

4.    Назвіть елемент, у якого на другому зовнішньому енергетичному рівні знаходиться п’ять електронів.

5.    Назвіть елемент ІІІ періоду, що в сполуках з Гідрогеном проявляє валентність I.

6.    Назвіть елемент IV періоду, що має завершений зовнішній енергетичний рівень.

7.    Назвіть елемент ІІІ періоду, який у сполуках з Оксигеном має вищу валентність IV.

8.    Назвіть елемент VI групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого — другий.

9.    Назвіть елемент ІІІ періоду, що має один валентний електрон.

10.  Назвіть елемент головної підгрупи VI групи, що має п’ять енергетичних рівнів.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

•  розкажіть, як змінюються властивості хімічних елементів у періодах і групах.

•  У чому ж причина такої послідовної зміни властивостей у періоді? У зміні будови атома.

Хімічні властивості елементів визначаються поводженням електронів зовнішнього енергетичного рівня.

Якщо на зовнішньому рівні атома мало електронів (один-три), то він у процесі утворення хімічних сполук може легко віддавати електрони, тобто проявляє металічні властивості. Якщо ж на зовнішньому рівні багато електронів (чотири-сім), атом легко приймає ще електрони до завершення цього енергетичного рівня, тобто проявляє неметалічні властивості. Максимальна кількість електронів на зовнішньому рівні — вісім. Такий енергетичний рівень мають інертні елементи. Назвіть їх.

Здатність атомів віддавати та приєднувати електрони кількісно визначається електронегативністю атомів (американський учений Полінг, 1932 р.).

Електронегативність — фізична величина, що показує здатність атомів пев­ного елемента притягувати до себе електрони атомів інших хімічних елементів у хімічних сполуках. (Розглядаємо з учнями таблицю електронегативностей хімічних елементів.)

Умовно за одиницю прийнято електронегативність Літію. Відповідно роз­раховано решту. Найбільшу електронегативність має атом Флуора — 4,1. Електронегативність зменшується в періодах справа наліво, у групах — згори вниз. Аналогічно змінюються металічні й неметалічні властивості елементів. У періодах посилюються неметалічні та слабшають металічні властивості, у групах слабшають неметалічні й посилюються металічні властивості.

ІV. Закріплення нового матеріалу

•   Який елемент можна назвати найсильнішим неметалом?

•   Який елемент можна назвати найсильнішим металом? Чому?

Тренувальні вправи (робота в парах)

Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, можна зробити висновок про хімічні властивості простих і складних речовин, утворених цими елементами.

Наприклад.

1)  Літій — ІІ період, I група, один електрон на зовнішньому енергетичному рівні.

Висновок: Літій — метал, у сполуках з Оксигеном проявляє валентність I, оксид — основний, гідроксид — основа.

2)  Сульфур — ІІІ період, VI група, шість електронів на зовнішньому рівні. висновок: Сульфур — неметал, вища валентність у сполуках з Оксигеном — VI,      оксид — кислотний, гідроксид — кислота. Утворює летку водневу сполуку. Валентність у сполуках з Гідрогеном — II.

Завдання 1. Складіть формули вищих оксидів, гідроксидів, сполук із Гідрогеном для таких елементів:

а) Барій;                                           б) Калій;

в) Нітроген;                                    г) Карбон.

Завдання 2. Порівняйте металічні й неметалічні властивості в парах елементів:

а) Барій і Кальцій;                          б) Фосфор і Хлор.

Завдання 3. Укажіть, яка основа сильніша:

а)  магній гідроксид чи барій гідроксид;

б)  калій гідроксид чи цезій гідроксид.

Завдання 4. Укажіть, яка кислота сильніша:

а) карбонатна чи силікатна;       б) сульфатна чи ортофосфатна.

V.  Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки роботи учнів на уроці, оцінює роботу груп.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання, виконати вправи.