Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома

Тема. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома

Цілі уроку: розширити знання учнів про періодичну систему хімічних елементів; на підставі знань про будову атома й будови електронних оболонок атомів показати взаємозв’язок між розміщенням хімічних елементів у періодичній системі та їхніми властивостями; показати взаємозв’язок періодичної зміни електронних структур атомів хімічних елементів та їх властивостей.

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань.

Форми роботи: фронтальне опитування, виконання тренувальних вправ. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

ХІД УРОКУ

I.     Організація класу

II.   Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Аналіз письмової самостійної роботи.

Фронтальне опитування (робота з періодичною системою хімічних елементів Д. І. Менделєєва)

1.    Скільки енергетичних рівнів, заповнених електронами, мають атоми елементів з порядковими номерами:

а) 17;                                  б) 29;              в) 42?

Складіть схему будови атома й електронну формулу.

2.    Напишіть електронні формули елементів:

а) Фосфор;                        б) Калій;

в) Аргон;                          г) Магній;                  д)* Скандій.

3.    Розподіліть на р-підрівні:

а) три електрони;                                                б) чотири електрони;

в) шість електронів.

4.    Електронна формула атома має закінчення ...3p³. Напишіть повну електронну формулу цього елемента, визначте його порядковий номер і назву.

5.    Складіть схему взаємозв’язку понять у періодичній системі й будови атомів. (Учні під керівництвом учителя складають схему.)

6.    Інертні елементи мають таку електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня: ns²np⁶. Запишіть електронні формули атомів Неону й Аргону. Проаналізуємо ці формули.

•      Скільки вільних квантових комірок на зовнішньому рівні?

•      Яка кількість неспарених електронів?

•      Скільки пар електронів на зовнішньому рівні?

•      Скільки електронів може приєднати атом?

•      Чому?

Тому що зовнішній енергетичний рівень атомів Неону й Аргону завершений.

IIІ. Практика на прикладах

Завдання 7. Складіть схему будови атома Натрію та йона Na⁺ .

Na +11)₂)₈)₁ 1s²2s²2p⁶3s¹

Na⁺ +11)₂)₈ 1s²2s²2p⁶

Схема будови якого атома така сама, як і йона Натрію?

Завдання 8. Складіть схему будови атома Флуору та йона F .

F +9 )₂)₇ 1s²2s²2p⁵

F^- +9 )₂)₈ 1s²2s²2p⁶

Схема будови якого атома така сама, як і йона Флуору?

Завдання 9. Самостійно побудувати схему будови атома та йона:

а) Магнію;                                       б) Хлору.

Завдання 10. Подумайте і складіть схему будови йонів S^-2, S⁺⁴, S⁺⁶. Порівняйте будови атома Сульфуру та йонів Сульфуру. Чим вони відрізняються? Чим вони подібні?

Завдання 11. У періодичній системі групи поділяються на головні й побічні. Вони включають елементи, подібні за будовою атома.

Елементи, в яких останній заповнюваний підрівень — s, називають s-елементами. В яких групах розташовуються s-елементи? (У І, ІІ групах, головній підгрупі)

Завдання 12. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади s-елементів.

Елементи, в яких останній заповнюваний електронами підрівень — р, називають р-елементами. В яких групах періодичної системи перебувають р-елементи? (У III-VIII групах, головній підгрупі)

Завдання 13. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади р-елементів.

У побічних підгрупах розташовані елементи, в атомах яких електронами заповнюється d-підрівень, — це d-елементи. На зовнішньому рівні в атомах цих хімічних елементів перебуває один-два s-електрони. Скільки таких елементів може бути в кожному періоді періодичної системи? Чому? Тому що максимальна кількість електронів на d-підрівні — 10.

Завдання 14. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади d-елементів.

У нижній частині таблиці окремо розташовані два ряди хімічних елементів, що називаються лантаноїди й актиноїди. В якому періоді вони мають розташовуватися? Скільки таких елементів у кожному періоді? Чому? Елементи лантаноїди й актиноїди відрізняються від решти хімічних елементів тим, що в них заповнюється електронами f-підрівень, максимальна кількість електронів на f-підрівні — 14, тому й f-елементів у кожному періоді — 14.

Завдання 15. Використовуючи періодичну систему хімічних елементів, наведіть приклади f-елементів.

IV. Підбиття підсумків уроку

1.    Що нового ви дізналися сьогодні на уроці?

2.    Чому в короткоперіодній формі періодичної системи є головні й побічні підгрупи? Чим відрізняються елементи, розташовані в головній і побічній підгрупах?

3.    Яка максимальна кількість періодів може бути в періодичній системі?

4.    Яка максимальна кількість груп може бути в періодичній системі? Чому?

5.    Чому змінюються властивості хімічних елементів у періодах і групах?

V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання, виконати вправи.