Узагальнення знань із теми «Розчини»

Тема. Узагальнення знань із теми «Розчини».

Мета: повторити основні поняття теми, перевірити вміння писати рівняння реакцій обміну й розв’язувати розрахункові задачі; розвивати пам’ять, логічне мислення.

Тип уроку: узагальнення й систематизація знань.

Форми проведення уроку: урок-подорож (виконання творчих завдань, розв’язування розрахункових задач, виконання вправ, робота з підручником, робочими зошитами, робота в групах, елементи проблемного навчання).

Очікувані результати навчальних досягнень: учень уміє застосовувати набуті знання для виконання вправ і розрахункових задач, а також записувати рівняння реакцій йонного обміну.

Хід уроку

І. Мотивація навчальної діяльності

Сьогодні на уроці ми маємо:

• повторити основні поняття теми;

• перевірити:

— уміння записувати рівняння реакцій йонного обміну;

— уміння розв’язувати розрахункові задачі.

Пропоную провести урок у вигляді гри-подорожі. Усі учні класу будуть «мандрівниками» й зупинятимуться на певних станціях.

Назви цих станцій зашифровано в тексті завдань. Перше завдання є підказкою можливої назви станції. Ви маєте розшифрувати назву, запропонувати свою, а де можливо, й не одну, обґрунтувавши її. За всі ці дії ви отримаєте бали. Кожна станція має по шість завдань. Усього можна отримати 12 балів. Кожна команда складається з 4-х учнів і обирає собі лідера.

Завдання командам:

1. Розшифруйте назву команди. (1 бал.)

2. Розв’яжіть задачу. (3 бали.)

3. Виконайте вправу. (3 бали.)

4. Запишіть рівняння реакції йонного обміну. (2 бали.)

5. Усна відповідь на запитання. (2 бали.)

Команда та її члени за відповіді на запитання вікторини отримують додаткові бали.(1 бал за відповідь.)

Усі учні працюють самостійно, користуючись конспектами й підручниками. На виконання завдань відводиться 15 хв, потім — захист. На дошці розв’язується задача, записуються рівняння реакцій йонного обміну.

II. Відтворення й корекція опорних знань

(Учитель роздає командам завдання.)

Станція «Барвиста»

1. Як у розчинах виявити кислоти й луги? Які індикатори і яким чином змінюють своє забарвлення у цих розчинах? Відповідь поясніть. (2 бали.)

2. Натрій карбонат кількістю речовини 4 моль розчинили у воді масою 548 г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині. (З бали)

3. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між розчинами алюміній сульфату й натрій гідроксиду.(2 бали.)

4. Визначте, які речовини є електролітами:

(1 бал.)

5. Визначте, у водному розчині яких із електролітів містяться хлоридйони:

а) калій хлорид;

б) калій гіпохлорид (KClO). (2 бали.)

6. Дайте визначення поняття «розчин». (1 бал.)

Станція «Господарська»

1. На консервних заводах огірки засолюють розчином кухонної солі з масовою часткою натрій хлориду 5 %. У якій кількості води треба розчинити сіль масою 800 кг для отримання потрібного розсолу? Обчисліть масу утвореного розчину. (1 бал.)

2. Дайте визначення поняття «основи» з погляду теорії електролітичної дисоціації. (1бал.)

3. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між барій хлоридом і ортофосфатною кислотою. (2 бали.)

4. Визначте, які речовин є електролітами:

(1 бал.)

5. Визначте, у водному розчині яких із електролітів містяться йони Сг³⁺:

а) хром(ІІІ) хлорид;

б) натрій хромат (NaCrO₂). (2 бали.)

6. Дайте визначення поняття «масова частка розчиненої речовини». (2 бали.)

Станція «Лікарська»

1. У медичній практиці часто використовують розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,85 %, який називається фізіологічним розчином. Яку масу солі треба розчинити у воді масою 396,6 г, щоб отримати розчин такої концентрації? (3 бали.)

2. Які частинки називаються йонами? (1 бал.)

3. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між барій гідроксидом і сульфатною кислотою. (2 бали.)

4. Визначте, які речовини є електролітами:

(1 бал.)

5. Визначте, у водному розчині яких із електролітів містяться йони А1³⁺:

а) натрій алюмінат (NaAlO₂);

б) алюміній хлорид. (2 бали.)

6. Дайте визначення поняття «електроліти». (1 бал.)

Станція «Газоподібна»

1. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між натрій карбонатом і хлоридною кислотою. (2 бали.)

2. У воді масою 40 г розчинили залізний купорос (FeSO₄ • 7H₂O) масою 3,5 г. Визначте масову частку ферум(ІІ) сульфату в розчині, що утворився. (3 бали.)

3. Як класифікують електроліти за ступенем дисоціації? (1 бал.)

4. Визначте, які речовини є електролітами:

(1 бал.)

5. Визначте, у водному розчині яких електролітів містяться сульфат-йони:

(2 бали.)

6. Дайте визначення поняття «кислоти» з погляду теорії електролітичної дисоціації. (1 бал.)

Станція «Розрахункова»

1. Обчисліть, яку кількість речовини калій гідроксиду і який об’єм води треба взяти для приготування розчину масою 400 г із масовою часткою лугу 5,6 %? (3 бали.)

2. Дайте визначення поняття «солі» з погляду теорії електролітичної дисоціації. (1 бал.)

3. Напишіть молекулярне, повне і скорочене йонні рівняння реакцій між розчинами кальцій карбонатом і нітратною кислотою. (2 бали.)

4. Визначте, які з речовин є електролітами: (1бал.)

5. Визначте, у водному розчині яких із електролітів містяться йони Zn²⁺:

а) цинк нітрат;

б) натрій цинкат (Na₂ZnO₂). (2 бали.)

6. Дайте визначення поняття «електролітична дисоціація». (1 бал.)

III. Узагальнення та систематизація знань

Фронтальне опитування

1. Що таке розчин?

2. Розчинення — фізико-хімічний процес. Поясніть це твердження.

3. Яка роль води у процесі електролітичної дисоціації?

4. Що є кількісною характеристикою розчинів?

5. Що таке масова частка розчиненої речовини?

6. Дайте визначення понять «кислоти», «основи» і «солі» з погляду теорії електролітичної дисоціації.

7. Представники яких класів неорганічних речовин можуть бути електролітами?

8. Як виявити в розчині кислоту й луг?

9. Який процес називають електролітичною дисоціацією?

10. Що таке ступінь дисоціації?

11. Як поділяються електроліти за ступенем дисоціації?

12. Які реакції називають реакціями йонного обміну?

13. Які умови проходження цих реакцій?

14. Які речовини називаються кристалогідратами?

IV. Підбиття підсумків уроку

Учитель за допомогою учнів підраховує й виставляє бали, дякує учням за активну роботу на уроці.

Пам’яті незгасна свіча

Пам’яті незгасна свіча

Сценарій до дня пам’яті жертв голодомору 1932- 1933 років

 ( На столі ікона, обвита вишитим в темних тонах рушникові; сніп, обв’язаний чорною стрічкою; підсвічник; плакати з написами і малюнком – на стіні. )
На коліна стаю перед Вами,
Сповідаю жалобу сумну.
( З обох боків сцени виходять маленька схудла дитина і учениця в ролі України – в чорній накидці поверх українського костюма),

( мелодія).

Україна: Хто се? Чий голос щоночі просить?

Дитина: “Хлібця! Хлібчика дай! Мамо, матусю, ненечко! Крихітку хлібця!”

Україна: Хто водить за мною запалими очима – криницями, очима, у які переливалися всі страждання, муки й скорботи роду людського, і розпинає душу мою на хресті всевишньої печалі? Чий же це мільйонноголосий стогін у мені? Хто щоночі будить, стогне, квилить, плаче і веде у холодну ріку, де розлилися не води, а сльози мого народу? У ній ні дна, ні берегів…

( підходить до дитини, обіймає за плечі )

Розв’язування розрахункових задач

Тема. Розв’язування розрахункових задач.

Мета: продовжувати формування навичок розв’язування задач за вивченими алгоритмами; вивчити алгоритм розв’язування задач із використанням поняття «кристалогідрати».

Тип уроку: урок формування вмінь і навичок.

Форми проведення уроку: фронтальне опитування, виконання розрахункових задач за алгоритмами та творчих завдань.

Очікувані результати навчальних досягнень: учень вміє застосовувати вивчені алгоритми для розв’язування розрахункових задач.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань і практичного досвіду учнів

Запитання:

1. За якою формулою визначають масову частку розчиненої речовини?

2. Як перевести насичений розчин у ненасичений?

3. Чим відрізняється поняття «насичений розчин» і «концентрований розчин»?

4. Поясніть фізико-хімічну суть процесу розчинення.

5. Які речовини називаються кристалогідратами?

II. Мотивація навчальної діяльності

Сьогодні на уроці ми маємо:

• вивчити алгоритм розв’язування задач із використанням поняття «кристалогідрати»;

• удосконалити навички розв’язування задач, пов’язаних із приготуванням розчинів.

III. Вивчення нового матеріалу

Алгоритм. Розв’язування задач із використанням поняття «кристалогідрати».

1. Обчислюємо масу розчину кристалогідрату:

m(розчину) = m(кристалогідрат) + m(Н₂O).

2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату:

ν(кристалогідрату) =

3. Обчислюємо масу безводної солі у кристалогідраті:

ν(кристалогідрату) = ν(солі); m(солі)=ν(солі)∙М(солі)

4. Обчислюємо масову частку безводної солі в добутому розчині:

Задачі:

1. Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г. У добутому розчині визначте масову частку купрум(ІІ) сульфату.

2. Яку масу залізного купоросу FeSO₄ • 7Н₂O і води необхідно взяти для приготування розчину масою 400 г із масовою часткою ферум(ІІ) сульфату 7 %?

3. Визначте масу води, у якій слід розчинити мідний купорос масою 25 г для одержання розчину купрум(Н) сульфату з масовою часткою речовини 4 %.

4. Натрій сульфат кількістю речовини 0,4 моль розчинили у воді масою 343,2 г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини.

5. Який об’єм (мл) води необхідно додати до розчину сульфатної кислоти об’ємом 200 мл з масовою часткою кислоти 60 % (р =1,498 г/мл), щоб отримати розчин із масовою часткою сульфатної кислоти 30 %?

6. Хлоридна кислота масою 400 г із масовою часткою хлороводню 1,46 % повністю прореагувала із цинк оксидом. Яка маса цинк хлориду утворилася в результаті реакції?

IV. Підсумки уроку

Учитель аналізує навчальну діяльність учнів, указує на типові помилки в розв’язуванні розрахункових задач, виставляє оцінки.

Йонні рівняння

Тема. Йонні рівняння.

Мета: розвивати поняття про механізм хімічних реакцій на якісно новому йонному рівні; удосконалити вміння складати молекулярні, повні та скорочені реакції йонного обміну; розвивати вміння аналізувати результати дослідів, робити висновки.

Тип уроку: урок формування вмінь і навичок.

Форми проведення уроку: фронтальне опитування, самостійна робота, демонстраційні досліди.

Обладнання: таблиця «Розчинність кислот, основ і солей у воді»; хімічний посуд; реактиви: розчини: солей (кальцій хлориду, натрій карбонату, кальцій карбонату, купрум(ІІ) сульфату, цинк хлориду, барій хлориду, алюміній хлориду), кислот (хлоридної, ортофосфатної), основ (гідроксидів Натрію та Калію), фенолфталеїну.

Очікувані результати навчальних досягнень: учень пояснює умови проходження реакцій йонного обміну до кінця; користується таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді»; наводить приклади й записує рівняння реакцій йонного обміну.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

Запитання:

1. Які реакції називаються реакціями йонного обміну?

2. Назвіть ознаки проходження реакцій йонного обміну до кінця.

3. Чи можна реакції нейтралізації назвати реакціями йонного обміну? Відповідь поясніть.

II. Мотивація навчальної діяльності

Сьогодні на уроці ми маємо:

• навчитися удосконалити навички складання реакцій йонного обміну;

• навчитися наводити приклади реакцій йонного обміну;

• навчитися складати реакції йонного обміну за поданими схемами.

Алгоритм складання рівнянь хімічних реакцій за схемою:

1. За таблицею розчинності знаходимо розчинну сполуку даного в умові катіона. Записуємо його молекулярну формулу.

2.3а таблицею розчинності знаходимо розчинну сполуку даного в умові аніона. Записуємо його молекулярну формулу.

3. Записуємо молекулярне й повне йонне рівняння між цими речовинами.

(Для виконання роботи учні діляться на шість груп по 4 особи. Кожна група отримує картонку із різнорівневими завданнями. Кожен учень групи мас виконати те завдання, яке йому під сичу.)

III. Основна частина

Самостійна робота

Група І

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині майже до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) Pb(NO₃)₂ + K₂S → ;

б) CuSO₄ + ZnCl₂ → ; (6 балів.)

в) магній хлоридом і кальцій нітратом;

г) натрій карбонатом і купрум(ІІ) сульфатом. (9 балів.)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

H⁺ + OH^- ⇄ H₂O

Проведіть відповідний демонстраційний дослід. (12 балів.)

Група II

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині майже до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) Na₂SO₄ + K₂CO₃ → ;

б) Na₂SO₄ + BaCl₂ → ; (6 балів.)

в) літій сульфатом і калій гідроксидом →;

г) купрум(ІІ) сульфатом і натрій гідроксидом →. (9 балів)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂

Проведіть відповідний демонстраційний дослід. (12 балів.)

Група III

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині майже до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) ZnCl₂ + H₂SO₄ → ;

б) BaCl₂ + CuSO₄ → ; (6 балів.)

в) натрій сульфатом і цинк хлоридом →;

г) натрій сульфатом і плюмбум(ІІ) нітратом →.(9 балів.)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Проведіть відповідний демонстраційний дослід.(12 балів.)

Група IV

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) AgNO₃ + KBr →;

б) NaNO₃ + BaCl₂ → ; (6 балів.)

в) натрій гідроксидом і калій нітратом →;

г) ферум(ІІ) хлоридом і сульфідною кислотою → (9 балів)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

CaCO₃↓ + 2H⁺ → CO₂↑ + Ca²⁺ + H₂O

Проведіть відповідний демонстраційний дослід.(12 балів.)

Група V

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ → ;

б) Na₂CO₃ + HNO₃ → ; (6 балів.)

в) купрум(ІІ) сульфатом і барій хлоридом →;

г) купрум(ІІ) сульфатом і натрій хлоридом. (9 балів.)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Проведіть відповідний демонстраційний дослід. (12 балів.)

Група VI

1. Які з реакцій йонного обміну відбуваються в розчині майже до кінця? Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, між такими електролітами:

а) CuCl₂ + NaOH → ;

б) BaCl₂ + NaOH → ; (6 балів)

в) ферум(ІІІ) хлоридом і натрій гідроксидом →;

г) ферум(ІІІ) хлоридом і сульфатна кислотою →.(9 балів.)

2. Складіть молекулярне рівняння реакції, що відповідає такій схемі:

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Проведіть відповідний демонстраційний дослід. (12 балів.)

IV. Узагальнення й систематизація знань

Учні звітують про виконання завдання 2, виконуючи на демонстраційному столі досліди відповідно до завдань й записуючи на дошці рівняння.

Підчас практичного виконання завдання вчитель нагадує правила техніки безпеки.

Сильні й слабкі електроліти

Тема. Сильні й слабкі електроліти.

Мета: сформувати поняття про ступінь дисоціації, сильні й слабкі електроліти; розвивати вміння робити висновки на основі аналізу фактів, що визначаються.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Форми проведення уроку: робота в групах, виконання задач і вправ, робота з підручником.

Очікувані результати навчальних досягнень: учень розпізнає й називає сильні та слабкі електроліти; дає визначення поняття «ступінь дисоціації».

Хід уроку

І. Мотивація навчальної діяльності

Дайте визначення поняття «електролітична дисоціація».

Дисоціація — процес оборотний, тому в розчинах електролітів разом із йонами містяться молекули речовини. Однією з характеристик розчинів є ступінь дисоціації.

Сьогодні на уроці ми розглянемо такі питання:

1. Поняття «ступінь дисоціації».

2. Класифікація електролітів за ступенем дисоціації.

II. Вивчення нового матеріалу

Робота і підручником

Опрацювати запитання. (Робота в групах.)

Група І.

1. Ступінь дисоціації.

2. Математичний запис ступеня дисоціації.

3. Одиниці вимірювання ступеня дисоціації.

Група II.

1. Сильні електроліти.

2. Які електроліти до них належать? Наведіть приклади.

Група III.

1. Слабкі електроліти.

2. Які електроліти до них належать? Наведіть приклади.

III. Узагальнення й систематизація знань

Складання й записування опорного конспекту на дошці і в зошитах.

Електроліти за ступенем дисоціації поділяються на сильні, слабкі та електроліти середньої сили. До останніх належать сульфітна й ортофосфатна кислоти.

Вода — слабкий електроліт:

Одиниці вимірювання — частки від одиниці, відсотки.

IV. Контроль і самоперевірка знань

Задачі:

1. Розчин містить 0,1 моль фтороводню, ступінь дисоціації якого становить 15 %. Визначте кількість речовини йонів Гідрогену в цьому розчині.

2. Обчисліть кількість речовини йонів Алюмінію й нітрат-йонів, які містяться в розчині масою 450 г із масовою часткою алюміній нітрату 35 %, ступінь дисоціації 20 %.