Характерні хімічні властивості металів

Тема уроку. Характерні хімічні властивості металів

Цілі уроку: ознайомити учнів із загальними хімічними властивостями металів, рядом активності металів; показати взаємозв’язок між хімічними властивостями металів та будовою атомів; розвивати навички складання рівнянь окисно-відновних реакцій і реакцій йонного обміну на прикладі хімічних властивостей металів.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: фронтальна робота, робота з дидактичною схемою, лабораторна робота.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів.

Демонстрація 2. Горіння магнію.

Лабораторний дослід 1. Порівняння хімічної активності металів.

Лабораторний дослід 2. Взаємодія металів з розчинами кислот.

ХІД УРОКУ

I.   Організація класу

II.  Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

Хімічний калейдоскоп Назвіть:

• Найтвердіший метал — Сг.

• Метал з найвищою електропровідністю — Ag.

• Найважчий метал — Os.

• Найм’якіший — Na.

• Найактивніший у періодичній системі — Fr.

• Найпластичніший — Аu.

• Найлегший — Li.

• Найбільш легкоплавкий — Hg.

• Найбільш тугоплавкий — W.

• Найпоширеніший у природі — А1.

III. Вивчення нового матеріалу

1.   Проведення експерименту

Демонстрація 1. Взаємодія натрію з водою

У три кристалізатори з водою під витяжкою акуратно занурюємо: у перший — шматочок заліза, у другий — шматочок кальцію, у третій — шматочок натрію. Що спостерігаємо?

Чому метали поводяться по-різному?

Висновок: метали мають різну хімічну активність.

Звертаємося до ряду активності металів М. М. Бекетова.

2.   Порівняння хімічної активності металів

З допомогою ряду активності металів можна визначити хімічні властивості металів.

1)   Найбільш енергійно метали реагують з неметалами:

а)   з галогенами: 2Fe + ЗС1₂ = 2FeCl₃

б)  із сіркою: Fe + S = FeS

в)   з киснем метали реагують відповідно до активності.

Умовно розіб’ємо ряд активності металів на чотири частини:

Ls R Ca Na Mg

Al Zn Fe Sn Pb

Н Cu Hg

Ag Pt Au

Метали, що знаходяться в ряду активності до Al, швидко й мимовільно окиснюються киснем:

2Са + O₂ = 2СаО

Метали від А1 до Н окиснюються повільно або в разі нагрівання:

2Zn+О₂ = 2ZnO

Метали від Н до Рt окиснюються за високої температури:

2Сu + O₂ = 2СuО

Такі метали, як платина й золото, не окиснюються киснем повітря.

Завдання 1. Троє учнів біля дошки записують ОВР, указують окисник і відновник.

2)   3 водою метали також реагують неоднаково.

Метали, що знаходяться в ряду активності до А1, активно реагують з водою без нагрівання:

2Nа + 2Н₂O = 2 NаОН + Н₂

Метали до Н реагують з водою в разі нагрівання:

Zn + Н₂O = ZnO + Н₂

Метали, розташовані в ряду активності після водню, з водою не реагують.

Завдання 2. Двоє учнів біля дошки записують ОВР, указують окисник і від­новник.

3)  Лабораторний дослід 2. Взаємодія металів з розчинами кислот

Взаємодія металів з кислотами також протікає відповідно до їх положення в ряді активності металів.

Згадаємо закономірності взаємодії металів з кислотами.

Проведемо експеримент.

У чотири пробірки з розчином хлоридної кислоти занурюємо гранули міді, цинку, магнію й алюмінію.

Завдання 3. Запишіть рівняння ОВР, укажіть окисник і відновник. Запишіть рівняння реакцій у йонно-молекулярній формі.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Різниця в активності дозволяє одним металам витісняти інші з розчинів їх солей.

Лабораторний дослід 1. Порівняння активності металів

У першу пробірку наливаємо 2 мл розчину купрум(ІІ) хлориду й опускаємо гранулу цинку; у другу пробірку наливаємо 1 мл цинк хлориду й опускаємо гранулу міді; у третю — розчин купрум(ІІ) хлориду й гранулу магнію; у четверту — розчин цинк хлориду й магній; у п’яту — розчин магній хлориду й цинк.

♦ Що спостерігаємо? (Учні записують рівняння окисно-відновних реакцій, що протікають, указують окисник і відновник; записують скорочене йоннерівняння.)

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu

Висновок: ці метали можна розташувати в ряд за зниженням їх активності: Mg, Zn, Сu.

IV. Узагальнення й систематизація

1.   Розглядаємо схему хімічних властивостей металів та її зв’язок з рядом активності, пропонуємо учням зробити узагальнюючий висновок про хімічні властивості металів:

•  У реакціях метали проявляють відновні властивості.

• Активність металу можна оцінити за його положенням у ряду активності.

•  Застосування металу визначається як його фізичними, так і хімічними властивостями.

2.   Робота в групах

Групові завдання 

Скласти рівняння реакцій за схемою:

Метал

Група 1: Са.     Група 2: К.

Група 3: Zn.     Група 4: Ма.

Група 5: Mg.    Група 6: А1.

Групи виконують завдання та здають на перевірку вчителю.

V.  Підбиття підсумків уроку, оцінювання роботи учнів

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання.

Групи обмінюються схемами-завданнями для виконання вдома.