Реакції обміну між розчинами електролітів

Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів.

Мета:

-         вивчити реакції обміну на якісно новому – йонному рівні;

-         розглянути і вивчити умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця;

-         формувати вміння та навички у складанні повних та скорочених йонних рівнянь реакцій;

-         розвивати вміння проводити експеримент, спостерігати за явищами, що при цьому відбуваються, робити узагальнюючі висновки.

Обладнання та реактиви: мультимедійна презентація,таблиця “Розчини кислот, основ та солей у воді”, роздатковий матеріал; пробірки, розчини: натрій гідроксиду, купрум (ІІ) сульфату, барій хлориду, натрій сульфату, нітратної кислоти.

Тип уроку: Урок засвоєння нового матеріалу

Хід уроку:

І. Організаційний момент.

·        привітання;

·        До вивчення теми „Електролітична дисоціація” ми записували рівняння реакцій, не знаючи, що чимало солей, основ і кислот у розчинах дисоціюють на йони, а реакція відбувається не між молекулами, а йонами. Тепер, завдяки хімічним знанням, ми можемо побачити суттєві зміни, які відбуваються навколо нас. Сьогодні на вас чекає напружена, але цікава робота; ми узагальнимо деякі знання з теми: „Електролітична дисоціація кислот, основ, солей”. Тому я пропоную вправу „Перевір себе”.

ІІ. Повідомлення теми й мети уроку. Мотивація навчальної діяльності.

Завдання 1. Продовжте визначення :

1. Йони –

2. Катіони –

3. Аніони –

4. Електроліти –

5. Неелектроліти –

6. Електролітична дисоціація –

7. Кислоти –

8. Основи –

9. Солі –

Отож, ми пригадали, як утворюються йони у розчинах кислот, основ, солей.

ІІІ. Узагальнення та систематизація знань.

Завдання 2. „Хімічна ромашка”

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих пелюсток-речовин

Cr₂(SO₄)₃ , K₂CO₃,

HCl , H₂SO₄ , Al(NO₃)₃ ,

Na₂CO₃ , Na₂SO₄ ,

CuCl₂ , NaOH , Ba(OH)₂ ,

K₃PO₄ , Ca(OH)₂ .

IV. Узагальнення та систематизація знань.

Після вивчення даної теми ви маєте:

Знати:

- суть реакцій йонного обміну;

- умови перебігу реакцій йонного обміну.

Вміти:

- складати повні та скорочені йонні рівняння реакцій;

- проводити експеримент;

- робити узагальнюючі висновки;

У чому полягає суть реакцій йонного обміну?

Що вияснити це, давайте виконаємо лабораторні досліди, а перед тим пригадаємо правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.

Лабораторний дослід № 1.

Реакції обміну між розчинами електролітів, що відбуваються з випаданням осаду

І пробірка: додамо розчини купрум (ІІ) сульфату та натрій гідроксиду

- Що ви спостерігаєте?

- Чи у всіх утворився осад?

- Чи відбулася хімічна реакція? Чому?

- Давайте запишемо дану реакцію на дошці і спробуємо її пояснити. Ви

можете звернутися і до роздаткового матеріалу, що є у вас на столах, де

записаний...

Алгоритм одержання йонної форми рівняння реакції з молекулярної:

1. Скласти молекулярне рівняння, не забуваючи розставити необхідні

коефіцієнти:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;

2. В молекулярному рівнянні позначити речовини, які будуть виділятися у

вигляді газу (↑) чи осаду (↓):

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

!!! Молекулярне рівняння не передає суті хімічних перетворень, бо у

ньому, насамперед, записано формули речовин, а не йонів

3. Речовини, які є електролітами записати у вигляді йонів, а ті, які є

неелектролітами (малодисоційовані, нерозчинні, газоподібні речовини) – у

вигляді молекул:

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2OH‾ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²‾;

4. Відмітити йони, які в процесі реакції не зазнали змін:

Cu²⁺ + SO₄²‾ + 2Na⁺ +2OH‾ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²‾;

5. Вилучити з правої та лівої частини рівняння ті йони, які не зазнали змін

впродовж реакції:

Cu²⁺ + 2OH‾ = Cu(OH)₂↓

Дослід 1. Утворення осаду

Візьмемо два розчини : BaCl₂ і Na₂SO₄ . Змішуємо їх.

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄² = BaSO₄ ↓

Розчинність BaSO₄ настільки мала, що більша його частина перебуває у вигляді молекули. Саме тому, ми і спостерігаємо осад білого кольору.

Дослід 2. Виділення газу

До розчину Na₂CO₃ додаємо хлоридної кислоти HCl. Ознаки реакції – виділення вуглекислого газу.

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

H₂O і CO₂ – слабкі електроліти. Тому , йонне рівняння матиме вигляд :

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

2H⁺  + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

Дослід 3. Утворення слабкого електроліту(води)

Візьмемо розчин натрій гідроксиду з фенолфталеїном і додамо по каплях хлоридну кислоту до зникнення малинового забарвлення. Ознака реакції – зникнення малинового забарвлення, утворення слабкого електроліту – води.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺  + OH^- = H₂O

Висновок :

Виділяють три умови незворотного протікання реакцій:

1.     утворення нерозчинної або малорозчинної речовини(осад);

2.     виділення газу;

3.     утворення слабкого електроліту-води.

V. Закріплення знань .

Зараз закріпимо отримані знання.

Запишіть рівняння в молекулярній, повній та скороченій йонній формах:

•       CuCl₂ + NaOH →

•       CaCO₃ + HCl →

•       H₂SO₄  + KOH →

Відповіді знайдете на дошці(мультимедійна презентація)

VI. Підбиття підсумків уроку. Учитель підводить підсумок, оцінює роботу учнів.

Збирає інтерактивні картки.

VII. Домашнє завдання

•       Опрацювати § 10 підручника, конспект

•       Виконати вправу № 93 

https://docs.google.com/presentation/d/1m6NA6A-phircABmYBeQtN-KQcZ_32-PegwX9nDTmnGo/pub?start=false&loop=false&delayms=3000