Фото з відкритого уроку хімії у 7 - Б класі

 

Особливості харчування підлітків

Сьогодні у 6 - А класі пройшов незвичний урок, де поєднались дві науки: математика та основи здоров’я. 

Учні розгадували зашифроване слово, що було відповіддю на питання: "Що найцінніше є у людини?"

ЗДОРОВ’Я

"НАШЕ ЗДОРОВ’Я ЛЕЖИТЬ НА ДНІ ТАРІЛКИ"

Говорили про складові їжі, про дотримання режиму харчування, а також про калорійність їжі. Практично підраховували енергетичну цінність сніданку, обіду, вечері.

Відкритий урок на тему "Світове господарство"

Сьогодні у 10 класі відбувся незвичний урок - урок-засідання ... кабінету міністрів машинобудування, хімічної, лісової та деревообробної промисловості.

виступ "міністра" хімічної промисловості

аналітичний центр

"міністерство" машинобудування

керівник групи компютерної обробки даних

"міністр" лісової та деревообробної промисловості

Подорож в океан Речовин

https://docs.google.com/document/d/1ohoHyKXU0VTmfv-2aq8tArfzUTbbsWnooowhMYrqPjE/pub

Тема: Подорож в океан Речовин.

Мета: повторити основні класи неорганічних речовин, визначення, класифікація;

           показати генетичний зв'язок між класами неорганічних речовин;             розвивати навики спостерігати, робити логічні висновки, розвивати уявлення;             розвивати інтерес до вивчення предмета.

Обладнання та реактиви: чотири дошки з формулами речовин: Оксиди, Кислоти, Основи, Солі; штурвал, поділений на чотири частини, на яких є написи: Оксиди, Кислоти, Основи, Солі; на дошці намальовані таблички для заповнення їх формулами та визначеннями;

           для експерименту: 1) індикатори: лакмус, метилоранж, фенолфталеїн;

                                            2) розчини: їдкого натру, хлоридної кислоти; штатив з пробірками , білий екран; на дошці намальована схема-маршрут подорожі.

Тип заняття: узагальнення знань про основні класи неорганічних речовин та їх взаємоперетворення.

Форма проведення: сюжетно-рольова гра.

Форми роботи:

• індивідуальна робота з картками хімічних формул;
• класифікація речовин за групами, читання формул вголос, загальне визначення кожного класу речовин, їх назва;
• самостійна робота на складання рівнянь реакцій за схемами, що виражають генетичні зв’язки між класами речовин;
• демонстрація експерименту.

Хід уроку:

Вчитель:    Океан Речовин містить понад 100 тисяч неорганічних сполук. Свою подорож по Океану ви здійсните на експериментальному кораблі «Класифікатор». Запаси прісної води та їжі будете поповнювати на океанічних островах: Оксиди, Кислоти, Основи, Солі. Кінцем маршруту стане пристань Перетворень, узбережжя Хімічних Реакцій.

Подорож далека, нелегка, вимагає певних розумових зусиль, попередніх знань, умінь, навичок.

Передаю штурвал нашого корабля в руки командування: Капітану та Штурману.

(передає штурвал)

Капітан (бере штурвал):   Я вітаю пасажирів нашого експериментального судна. Думаю, що подорож в океан речовин залишить незабутнє враження у кожного з вас. Уважно погляньте на карту нашого маршруту. Це густонаселені остови: Оксиди, Кислоти, Основи, Солі, Пристань Перетворень та її узбережжя – Хімічні Реакції. Штурман! Курс на острів Оксидів!

Штурман:   Команду прийнято! Всіх пасажирів прошу пригадати, чому острів дістав таку назву?

Пасажир 1 (підняв руку, відповідає): Населення його Оксиди, сполуки, до складу яких входять два елементи, один з яких – Оксиген.

Капітан:        Корабель пришвартувався до берега. Щоб докладно ознайомитися з його населенням, слід пам’ятати, що воно поділене на три касти.    

(два учні виставляють дошку з хаотично розставленими формулами оксидів)

Капітан (звертається юдо пасажирів): Хто допоможе назвати ці оксиди?   

Пасажир 2:    Це основні, амфотерні та кислотні оксиди.

Капітан:         Охарактеризуйте ці касти.

Пасажир 2:    Основні – це оксиди, які реагують з кислотами з утворенням солі та води. Їм відповідають основи.

Кислотні – це оксиди, які реагують з оновами з утворенням солі та води. Їм відповідають кислоти.

Амфотерні – це оксиди, які реагують і з кислотами, із основами з утворенням солі та води.

Капітан:         Прошу пасажирів розселити Оксиди на територію кожної касти.      

(виходить один учень і розставляє оксиди у переносну таблицю, класифікуючи їх)

Штурман (повертає штурвал на кислоти): Наступний острів це Кислоти.

Капітан:        Свою назву острів отримав тому, що він весь прорізаний ріками та їх притоками й двома водоймами.

(виставляють схему острова)

Погляньте: ріки мають своєрідні назви. Найбільша з них – Сульфатна з притоками Сульфітною та Сульфідною. Крім них, Хлоридна, Ортофосфатна, Нітратна, Бромідна, Йодидна. Дві найбільші долини заповнені драглистою рідиною та рідиною, з якої постійно виділяється важкий газ, що робить долину мертвою. Прошу одного з пасажирів назви рік виразити формулами та розділити їх на групи за вмістом Оксигену та Гідрогену.

(виходить учень і записує формули у таблицю)

Штурман:     Як довести, що ріки дійсно кислотні?

Капітан:        В цьому нам знову допоможуть зацікавлені пасажири.

(виходить учень, демонструє зміну забарвлення індикаторів в кислотах,

пояснює спостереження)

Капітан:      Всім пасажирам зайняти свої місця на кораблі. Штурман! Курс на острів Основ!

Штурман:       Команду прийнято. Підпливаємо до острова Основи.

(повертає штурвал на Основи)

Капітан:         Цей острів характерний тим, що речовини, які населяють його мають здатність розчинятися або не розчинятися у воді.(Відкриває таблицю з формулами основ). Прошу пасажирів поділити населення острова за цією ознакою.

Штурман:      Капітане! Мені випала з рук пляшка з розчином фенолфталеїну, що знаходилась в нашій аптечці. Розчин розлився і сталося непередбачене! Частина острова стала малиновою… .

Капітан:         Попроси пасажирів пояснити це явище.

Пасажир 3:     Розчинні у воді основи змінюють забарвлення індикаторів

(виходить до столу і демонструє зміну забарвлення індикаторів)

Капітан:         Час показує, що слід познайомитись із четвертим островом – Солями.

Штурман: (повертає штурвал на Солі)Пане капітане! Корабель сів на рифи соляних формул. (Виставляє таблицю з формулами солей).Попрошу пасажирів класифікувати ці солі.

Пасажир 4:     Солі – це речовини, до складу яких входять атоми металів та кислотні залишки.

(розташовує формули солей у відповідні графи таблиці,

демонструє дослід «морське дно»)

Капітан:        Наближаємось до кінцевого пункту нашої подорожі – пристані перетворень з узбережжям Хімічні реакції.

Капітан:        Всім відомо, що мешканці даних островів спілкуються між собою, внаслідок цього вони взаємоперетворюються, що можна виразити схематично:

                 

                СuО → СuSО4 → Сu(ОН)2 → СuSО4 .

(один учень проробляє всі реакції за схемою,

інший записує всі перетворення на дошці)

Капітан:        Щоб подорож запам’яталася вам надовго, раджу подивитись цікаві досліди.

Демонструємо досліди:

хімічний вулкан;

Вчитель:         На цьому ми закінчимо нашу подорож. Сподіваюсь всім пасажирам вона запам’ятається на все життя.

Подорож в океан Речовин

https://docs.google.com/presentation/d/1h7xqcpAbQxry6UeNwbLAP2JZ6suHy73VQubLrzVSMSw/pub?start=false&loop=false&delayms=3000

Подорож в океан Речовин

Реакції обміну між розчинами електролітів

Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів.

Мета:

-         вивчити реакції обміну на якісно новому – йонному рівні;

-         розглянути і вивчити умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця;

-         формувати вміння та навички у складанні повних та скорочених йонних рівнянь реакцій;

-         розвивати вміння проводити експеримент, спостерігати за явищами, що при цьому відбуваються, робити узагальнюючі висновки.

Обладнання та реактиви: мультимедійна презентація,таблиця “Розчини кислот, основ та солей у воді”, роздатковий матеріал; пробірки, розчини: натрій гідроксиду, купрум (ІІ) сульфату, барій хлориду, натрій сульфату, нітратної кислоти.

Тип уроку: Урок засвоєння нового матеріалу

Хід уроку:

І. Організаційний момент.

·        привітання;

·        До вивчення теми „Електролітична дисоціація” ми записували рівняння реакцій, не знаючи, що чимало солей, основ і кислот у розчинах дисоціюють на йони, а реакція відбувається не між молекулами, а йонами. Тепер, завдяки хімічним знанням, ми можемо побачити суттєві зміни, які відбуваються навколо нас. Сьогодні на вас чекає напружена, але цікава робота; ми узагальнимо деякі знання з теми: „Електролітична дисоціація кислот, основ, солей”. Тому я пропоную вправу „Перевір себе”.

ІІ. Повідомлення теми й мети уроку. Мотивація навчальної діяльності.

Завдання 1. Продовжте визначення :

1. Йони –

2. Катіони –

3. Аніони –

4. Електроліти –

5. Неелектроліти –

6. Електролітична дисоціація –

7. Кислоти –

8. Основи –

9. Солі –

Отож, ми пригадали, як утворюються йони у розчинах кислот, основ, солей.

ІІІ. Узагальнення та систематизація знань.

Завдання 2. „Хімічна ромашка”

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих пелюсток-речовин

Cr₂(SO₄)₃ , K₂CO₃,

HCl , H₂SO₄ , Al(NO₃)₃ ,

Na₂CO₃ , Na₂SO₄ ,

CuCl₂ , NaOH , Ba(OH)₂ ,

K₃PO₄ , Ca(OH)₂ .

IV. Узагальнення та систематизація знань.

Після вивчення даної теми ви маєте:

Знати:

- суть реакцій йонного обміну;

- умови перебігу реакцій йонного обміну.

Вміти:

- складати повні та скорочені йонні рівняння реакцій;

- проводити експеримент;

- робити узагальнюючі висновки;

У чому полягає суть реакцій йонного обміну?

Що вияснити це, давайте виконаємо лабораторні досліди, а перед тим пригадаємо правила техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.

Лабораторний дослід № 1.

Реакції обміну між розчинами електролітів, що відбуваються з випаданням осаду

І пробірка: додамо розчини купрум (ІІ) сульфату та натрій гідроксиду

- Що ви спостерігаєте?

- Чи у всіх утворився осад?

- Чи відбулася хімічна реакція? Чому?

- Давайте запишемо дану реакцію на дошці і спробуємо її пояснити. Ви

можете звернутися і до роздаткового матеріалу, що є у вас на столах, де

записаний...

Алгоритм одержання йонної форми рівняння реакції з молекулярної:

1. Скласти молекулярне рівняння, не забуваючи розставити необхідні

коефіцієнти:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄;

2. В молекулярному рівнянні позначити речовини, які будуть виділятися у

вигляді газу (↑) чи осаду (↓):

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

!!! Молекулярне рівняння не передає суті хімічних перетворень, бо у

ньому, насамперед, записано формули речовин, а не йонів

3. Речовини, які є електролітами записати у вигляді йонів, а ті, які є

неелектролітами (малодисоційовані, нерозчинні, газоподібні речовини) – у

вигляді молекул:

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2OH‾ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²‾;

4. Відмітити йони, які в процесі реакції не зазнали змін:

Cu²⁺ + SO₄²‾ + 2Na⁺ +2OH‾ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²‾;

5. Вилучити з правої та лівої частини рівняння ті йони, які не зазнали змін

впродовж реакції:

Cu²⁺ + 2OH‾ = Cu(OH)₂↓

Дослід 1. Утворення осаду

Візьмемо два розчини : BaCl₂ і Na₂SO₄ . Змішуємо їх.

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄² = BaSO₄ ↓

Розчинність BaSO₄ настільки мала, що більша його частина перебуває у вигляді молекули. Саме тому, ми і спостерігаємо осад білого кольору.

Дослід 2. Виділення газу

До розчину Na₂CO₃ додаємо хлоридної кислоти HCl. Ознаки реакції – виділення вуглекислого газу.

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

H₂O і CO₂ – слабкі електроліти. Тому , йонне рівняння матиме вигляд :

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

2H⁺  + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

Дослід 3. Утворення слабкого електроліту(води)

Візьмемо розчин натрій гідроксиду з фенолфталеїном і додамо по каплях хлоридну кислоту до зникнення малинового забарвлення. Ознака реакції – зникнення малинового забарвлення, утворення слабкого електроліту – води.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺  + OH^- = H₂O

Висновок :

Виділяють три умови незворотного протікання реакцій:

1.     утворення нерозчинної або малорозчинної речовини(осад);

2.     виділення газу;

3.     утворення слабкого електроліту-води.

V. Закріплення знань .

Зараз закріпимо отримані знання.

Запишіть рівняння в молекулярній, повній та скороченій йонній формах:

•       CuCl₂ + NaOH →

•       CaCO₃ + HCl →

•       H₂SO₄  + KOH →

Відповіді знайдете на дошці(мультимедійна презентація)

VI. Підбиття підсумків уроку. Учитель підводить підсумок, оцінює роботу учнів.

Збирає інтерактивні картки.

VII. Домашнє завдання

•       Опрацювати § 10 підручника, конспект

•       Виконати вправу № 93 

https://docs.google.com/presentation/d/1m6NA6A-phircABmYBeQtN-KQcZ_32-PegwX9nDTmnGo/pub?start=false&loop=false&delayms=3000